النموذج الذري وطيف الهيدروجين
الهيدروجين لا يصدر ضوءًا إلا عند أطوال موجية بعينها، وهذه الخطوط قراءة مباشرة لمستويات طاقته. تتيح لك هذه المحاكاة إثارة الذرة ومشاهدة الإلكترونات وهي تهبط بين المستويات، منتجة الخط الطيفي المقابل في كل مرة.
كيف تستخدم هذه المحاكاة
- أثر الإلكترون إلى مستوى طاقة تختاره
- دعه يهبط وشاهد الفوتون المنبعث
- قارن طيف الانبعاث بطيف الامتصاص
ما الذي تلاحظه
- لا تظهر إلا أطوال موجية معيّنة — فالطيف خطوط لا متصل
- القفزات الأكبر في الطاقة تنتج فوتونات أقصر طولًا موجيًا
- خطوط الامتصاص تقع عند نفس الأطوال الموجية لخطوط الانبعاث تمامًا
الفيزياء وراءها
تشغل الإلكترونات مستويات طاقة منفصلة تتبع E_n = −13.6/n² إلكترون فولت. والانتقال من مستوى n₁ إلى مستوى أدنى n₂ يصدر فوتونًا طاقته هي الفرق بالضبط، أي hf = E₁ − E₂. والانتقالات المنتهية عند n = 2 تعطي سلسلة بالمر المرئية، والمنتهية عند n = 1 تعطي خطوط ليمان فوق البنفسجية.