Modèle atomique et spectre de l'hydrogène
L'hydrogène n'émet de la lumière qu'à des longueurs d'onde précises, et ces raies sont une lecture directe de ses niveaux d'énergie. Cette simulation vous laisse exciter l'atome et regarder les électrons retomber entre niveaux, produisant chaque fois la raie spectrale correspondante.
Comment utiliser cette simulation
- Excitez l'électron vers un niveau d'énergie choisi
- Laissez-le retomber et observez le photon émis
- Comparez les spectres d'émission et d'absorption
Ce qu’il faut observer
- Seules certaines longueurs d'onde apparaissent — le spectre est fait de raies, non d'un continuum
- Les sauts d'énergie plus grands produisent des photons de plus courte longueur d'onde
- Les raies d'absorption tombent exactement aux mêmes longueurs d'onde que celles d'émission
La physique derrière
Les électrons occupent des niveaux d'énergie discrets avec E_n = −13,6/n² eV. Une transition du niveau n₁ vers un niveau inférieur n₂ émet un photon dont l'énergie est exactement la différence, soit hf = E₁ − E₂. Les transitions aboutissant à n = 2 donnent la série de Balmer visible ; celles aboutissant à n = 1 donnent les raies ultraviolettes de Lyman.