Modelo atómico y espectro del hidrógeno
El hidrógeno emite luz solo en longitudes de onda concretas, y esas líneas son una lectura directa de sus niveles de energía. Esta simulación te deja excitar el átomo y ver a los electrones caer entre niveles, produciendo cada vez la línea espectral correspondiente.
Cómo usar esta simulación
- Excita el electrón hasta un nivel de energía elegido
- Déjalo caer y observa el fotón emitido
- Compara los espectros de emisión y de absorción
Qué observar
- Solo aparecen ciertas longitudes de onda: el espectro son líneas, no un continuo
- Los saltos de energía mayores producen fotones de longitud de onda más corta
- Las líneas de absorción caen exactamente en las mismas longitudes de onda que las de emisión
La física detrás
Los electrones ocupan niveles de energía discretos con E_n = −13,6/n² eV. Una transición del nivel n₁ a uno inferior n₂ emite un fotón cuya energía es exactamente la diferencia, de modo que hf = E₁ − E₂. Las transiciones que terminan en n = 2 dan la serie de Balmer visible; las que terminan en n = 1 dan las líneas ultravioleta de Lyman.